Simulado UNIRIO | Técnico de Laboratório – Química | CONCURSO

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Uma massa de 0,0575 g de um sal foi medida em balança, foi dissolvida em água e transferida para um balão volumétrico, onde o volume final foi ajustado para 25,00 mL.

Considerando as devidas precisões dos aparatos e respeitando os algarismos significativos, a concentração, em g L ^-1 , da solução é

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Considere os seguintes álcoois: metanol (CH₃ OH), etanol (CH₃ CH₂ OH), propan -1 - ol (CH₃ CH₂ CH₂ OH) e butan -1 - ol (CH₃ CH₂ CH₂ CH₂ OH).

Comparando-se algumas propriedades desses álcoois, verifica-se que o(a)

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A hidrazina se decompõe em gás nitrogênio e gás hidrogênio, segundo a equação abaixo

Em relação à sua vizinhança, ao decompor e formar produtos, esse sistema reacional

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A decomposição da água é representada na reação termoquímica abaixo.

A variação de entalpia, em kJ, de formação de 1 mol de H₂ O_(g) será de

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O teor de mercúrio em um padrão certificado de água é 1,46 mg L^-1 . Uma análise, com três réplicas, foi realizada, e os resultados obtidos, em mg L^-1 , foram: 1,50, 1,52 e 1,54.

Sendo assim, o erro relativo da análise, em %, e o maior desvio obtido, em mg L^-1 , são, respectivamente:

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Um técnico possui quatro tipos de placas de metal (de cobre, de zinco, de chumbo e de prata) e soluções aquosas de sulfato de cobre, de sulfato de zinco, de nitrato de chumbo e de nitrato de prata.

Uma reação química redox espontânea ocorre quando a placa de 

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O tipo de risco, ao qual um indivíduo estará exposto ao manusear um produto químico, é indicado no pictograma usado nas rotulagens. A partir dos pictogramas, o usuário é alertado para os cuidados que devem ser tomados, a fim de se evitarem acidentes. Considere que, no rótulo de um frasco, onde há uma determinada substância química, está o pictograma representado a seguir.

Esse pictograma indica que a substância é

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Para a realização de uma análise, é necessário o preparo de uma solução tampão básica. Estão disponíveis os seguintes reagentes 

Os reagentes a serem selecionados para o preparo da solução tampão são:

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Deseja-se preparar 800 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio com pH igual a 12 e a 25 °C.

Assumindo-se completa dissociação do hidróxido de sódio em solução, a massa de base necessária para o preparo da solução, em g, corresponde a 

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Em um experimento, avaliou-se a seguinte reação química:

As concentrações iniciais de SO₂ e O₂ foram 0,3 mol/L e 0,2 mol/L, respectivamente. No início da reação, não havia SO₃ no reator, mas atingido o equilíbrio, sua concentração foi igual a 0,2 mol/L.

Para esse sistema, a constante de equilíbrio, em termos de concentrações, é igual a

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Em um laboratório, estão disponíveis os seguintes sais:

A dissolução de um desses sais em água acarretou a formação de uma solução aquosa com pH ácido.

O sal dissolvido correspondeu a

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Em um estudo avaliou-se a velocidade da seguinte reação química:

Foram realizados três experimentos distintos, nos quais se variaram as concentrações iniciais dos reagentes, conforme apresentado na Tabela a seguir.

A constante cinética dessa reação química, em L² mol^-2 min^-1 , é igual a

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Uma solução aquosa de cloreto de sódio foi preparada e teve suas temperaturas de ebulição e de congelamento determinadas sob pressão de 1 atm.

Ao se interpretarem os resultados obtidos, conclui-se que a solução salina apresenta:

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Em uma prática de laboratório, 1 L de solução aquosa foi obtido ao se misturar 600 mL de solução 0,010 mol/L de cloreto férrico e 400 mL de solução 0,020 mol/L de cloreto de cálcio.

Admitindo-se completa dissociação dos sais, a concentração de íons cloreto na mistura formada, em mol/L, é igual a

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Ácido sulfúrico em excesso foi adicionado a uma amostra de 150 g de alumínio metálico impuro, verificando-se a formação de 10 g de H₂ , após a completa reação do alumínio.

Admitindo-se que as impurezas presentes não reagiram com o ácido, o grau de pureza do alumínio é igual a