Questões de Equilíbrio Químico para Concursos Diversos | CONCURSO
📚 Simulado Equilíbrio Químico gratuito | cód.9386
Treine Equilíbrio Químico com questões reais e otimize seu tempo de estudo. 🚀
🔗 Veja mais simulados de Equilíbrio Químico
🎯 São milhares de simulados para concurso disponíveis para você praticar Equilíbrio Químico e conquistar a tão sonhada aprovação em Concurso Público.
🧪 Este Simulado de Equilíbrio Químico foi elaborado da seguinte forma:
- 📌 Categoria: Concurso
- 🏛️ Instituição: . Concursos Diversos
- 👔 Cargo: . Cargos Diversos
- 📚 Matéria: Equilíbrio Químico
- 🤩 Assuntos do Simulado:
- 🏢 Banca Organizadora: . Bancas Diversas
- ❓ Quantidade de Questões: 3
- ⏱️ Tempo do Simulado: 9 minutos
⚙️ REGRA DO SIMULADO
Este simulado é gratuito 🆓. Basta clicar no botão iniciar abaixo e preencher um breve cadastro para participar do nosso ranking.
📊 No ranking você compara sua nota com outros candidatos e acompanha sua evolução nos estudos.
🚀 Aproveite este simulado de Equilíbrio Químico e saia na frente na sua preparação!
📚 Questões de Equilíbrio Químico
Se ainda não estiver pronto para fazer o simulado, treine antes com nossas questões de concursos:
Questões de Equilíbrio Químico
🎥 Vídeo Aula
Confira vídeo aulas no YouTube sobre a disciplina Equilíbrio Químico. Estude com conteúdo gratuito e atualizado.
Assistir vídeo aula sobre Equilíbrio Químico
📚 Apostila
Encontre apostilas completas e materiais atualizados de Equilíbrio Químico.
Ver apostilas de Equilíbrio Químico
🍀 Boa sorte e Bons Estudos,
ConcursosAZ - Aprovando de A a Z ✅
- #136322
- Banca
- . Bancas Diversas
- Matéria
- Equilíbrio Químico
- Concurso
- . Concursos Diversos
- Tipo
- Múltipla escolha
- Comentários
- Seja o primeiro a comentar
(1,0) 1 -
O aldeído fórmico a 37% é o fixador mais utilizado em rotina de laboratório no estudo das células animais. Para garantir resultados melhores na observação dessas células em microscopia de luz, ele deve ser dissolvido em uma solução que estabiliza o pH do tipo:
- a) tamponada.
- b) hipotônica.
- c) destilada.
- d) isotônica.
- #136324
- Banca
- . Bancas Diversas
- Matéria
- Equilíbrio Químico
- Concurso
- . Concursos Diversos
- Tipo
- Múltipla escolha
- Comentários
- Seja o primeiro a comentar
(1,0) 2 -
BICARBONATO DE SÓDIO PARA
COMBATER RESFRIADOS E GRIPES
Pode ajudar a manter um correto equilíbrio no pH do sangue, o que ajuda a combater e evitar as gripes e resfriados. Em 1924, o Dr. Volney S. Cheney, um médico que trabalhou para o serviço de saúde pública nos Estados Unidos, publicou o artigo “Arm & Hammer Baking Soda Medical Use” no qual relatou os resultados de alguns testes usando o bicarbonato de sódio, e o resultado foi que quem fez o tratamento com esse mágico mineral não contraiu nenhum resfriado ou gripe. O tratamento para resfriados, usando bicarbonato de sódio, é muito fácil de fazer, junte 1/2 colher de chá (0,03 mol) de bicarbonato de sódio em um copo de água fria (100 mL) e beba em seguida. Deve-se beber um copo de manhã e outro à noite até os sintomas do resfriado desaparecerem por completo.
Disponível em: http://www.remedios-caseiros.com/remedios/bicarbonatode-sodio.html. Adaptada. Acesso em: 11 de agosto de 2015.
[Dados: Kw = 1 · 10–14; Ka(H2CO3) = 4,3 · 10–7; √69 ≅ 8,3; 3/4,3 ≅ 0,69; log 8,3 ≅ 0,92]
De acordo com o texto, é pertinente inferir que o pH da solução de bicarbonato de sódio é, aproximadamente,
- a) 3,9.
- b) 6,1.
- c) 7,0.
- d) 8,5.
- #136327
- Banca
- . Bancas Diversas
- Matéria
- Equilíbrio Químico
- Concurso
- . Concursos Diversos
- Tipo
- Múltipla escolha
- Comentários
- Seja o primeiro a comentar
(1,0) 3 -
DESMINERALIZAÇÃO E MINERALIZAÇÃO
Os dentes sofrem contínuos processos de desmineralização seguida por remineralização e restabelecimento da integridade do esmalte dentário devido ao controle do biofilme dentário (placa bacteriana), à presença de saliva, entre outros fatores. Quando a hidroxiapatita se dissolve, em um processo chamado desmineralização, os íons dispersam-se na saliva:
Ca5(PO4)3OH(s) ⇄ 5Ca2+(aq) + 3PO3-4(aq) + OH-(aq)
Sendo os fosfatos de metais alcalino-terrosos pouco solúveis, essa reação não se dá com grande extensão no sentido direto. A reação inversa, chamada mineralização, é a defesa natural do organismo contra a cárie:
5Ca2+(aq) + 3PO3-4(aq) + OH-(aq) ⇄ Ca5(PO4)3OH(s)
Nos adultos, esses dois processos se dão, aproximadamente, à mesma velocidade
Disponível em: https://desmineralizacaod.word... mineralizacao-e-mineralizacao-2/. Acesso em: 16 de agosto de 2015.
Após uma refeição, as bactérias presentes na boca decompõem parte dos alimentos, produzindo ácidos orgânicos como o ácido acético e o ácido lático. Portanto, é pertinente inferir que
- a) há, após uma refeição, um favorecimento na mineralização dos dentes.
- b) o equilíbrio, em meio ácido, é deslocado no sentido de mineralização dos dentes.
- c) o equilíbrio, em meio alcalino, é deslocado no sentido de desmineralização dos dentes.
- d) os ácidos produzidos pelas bactérias causam uma dissolução da hidroxiapatita formando a cárie.