Prova MAPA - Química Geral e Inorgânica 3 - Questões e Simulados (Edital 2014) | CONCURSO

(1,0) 1 - 

(UDESC 2008) Diversos tipos de combustível têm em sua formação compostos orgânicos; entre eles, o gás natural, a gasolina, o álcool e o gás liquefeito de petróleo. Os compostos orgânicos presentes majoritariamente nesses combustíveis são, respectivamente:

(1,0) 2 - 

São características do Carbono, exceto.

(1,0) 3 - 

Assinale a alternativa ERRADA.

(1,0) 4 - 

(UFF 2008) Os alquimistas foram muito importantes para a química, a ciência da transformação. Tentando encontrar a pedra filosofal, que teria o poder de transformar qualquer metal em ouro, e o elixir da longa vida, que tornaria o ser humano imortal, criaram um grande número de aparelhos de laboratório e desenvolveram processos importantes para a produção de metais, de papiros, de sabões e de muitas substâncias, como o ácido nítrico, o ácido sulfúrico, o hidróxido de sódio e o hidróxido de potássio. Sobre essas substâncias, ácidos e bases, pode-se afirmar que:

(1,0) 5 - 

(PUC-RIO 2009) Considere as informações apresentadas sobre as seguintes substâncias:

I - ácido clorídrico: de fórmula HCl, age como ácido forte quando dissolvido em água.
II - nitrato de potássio: de fórmula KNO3, é um sal iônico que se dissocia totalmente em água.
III - argônio: de fórmula Ar, é um gás nobre, inerte.
IV - metano: de fórmula CH4, é um alcano, gasoso, cuja geometria molecular é a de um tetraedro regular.

A partir dessas informações, pode-se afirmar que:

(1,0) 6 - 

(PUC-RIO 2009) A concentração de HCl, em quantidade de matéria, na solução resultante da mistura de 20 mL de uma solução 2,0 mol L^-1 com 80 mL de uma solução 4,0 mol L^-1 desse soluto e água suficiente para completar 1,0 L é:

(1,0) 7 - 

(UFPR 2009) 10,00 mL de uma solução de (NH₄)₂SO₄ foram tratados com excesso de NaOH. O gás NH₃ liberado foi absorvido em 50,00 mL de uma solução 0,10 mol.L^-1 de HC?. O HC? que sobrou foi neutralizado por 21,50 mL de uma solução 0,10 mol.L^-1 de NaOH. Qual a concentração da solução de (NH₄)₂SO₄ em mol.L^-1?

(1,0) 8 - 

(UFMS 2010) A equação abaixo ilustra a reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, muito importante para a indústria siderúrgica.

C_(s) + CO_2(g) ? 2CO_(g)
?H = 174 kJ/mol de carbono

Como envolve gases, a constante de equilíbrio dessa reação pode ser expressa, como:

Kp = (pCO)² / (pCO₂)

em que “p” é a pressão parcial do gás. A respeito desse equilíbrio, analise as proposições abaixo e assinale a(s) correta(s). (Use: Massa Molar em g/mol: C = 12).

(1,0) 9 - 

(PUC-RIO 2009) Considere as seguintes informações sobre o carbono, um elemento químico fundamental para a vida no planeta Terra:

• Possui número atômico 6 e é constituído de três isótopos, dois com nuclídeos estáveis, 12C e 13C, e um com nuclídeo instável, o 14C.
• Está presente em substâncias simples que se diferenciam pelo arranjo cristalino.
• Em substâncias compostas, os seus átomos se unem por meio de ligações simples, duplas ou triplas.

Sobre o carbono, assinale a alternativa incorreta.

(1,0) 10 - 

(PUC-RIO 2007) Íons isoeletrônicos são íons que possuem o mesmo número de elétrons. Assinale a opção em que as três espécies atendem a essa condição: