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#187582
Concurso: ITEP - RN
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Matéria: Matérias Diversas
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fácil

(1,0)

Ary, Beto, Caio, Davi, Elvis e Fábio são peritos e trabalham na mesma sala, cada um em sua mesa. Certo dia, estando todos juntos nessa sala, Ary percebeu que uma importante prova pericial havia desaparecido de sua mesa e, portanto, apenas um dos peritos pegou a referida prova pericial. Questionados por Ary, as respostas foram:

Beto: “Eu não peguei”.
Caio: “Foi o Elvis”.
Davi: “Foi o Caio”.
Elvis: “Caio está mentindo”.
Fábio: “Beto está falando a verdade”.

Sabendo-se que apenas um dos peritos mentiu e somente um deles pegou a prova pericial da mesa de Ary, pode-se concluir que o perito que a pegou foi

a) Beto.
b) Caio.
c) Davi.
d) Elvis.
e) Fábio.

#187581
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(1,0)

Analise as proposições 1 e 2 a seguir e assinale a alternativa que apresenta uma conclusão silogística correta.
Proposição 1: “Todo perito é concursado”.
Proposição 2: “Diogo é perito”.

a) Diogo é algum perito.
b) Algum Perito é Diogo.
c) Todo Diogo é perito.
d) Diogo é concursado.
e) Todo concursado é perito.

#187580
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(1,0)

Sob condições adequadas e na presença de oxigênio, a prata metálica pode ser oxidada, de acordo com a reação que segue:

4 Ag_(s) + O_2(g) + 4 H⁺ _(aq) → 4 Ag⁺ _(aq) + 2 H₂O_(l)

Com base nessa reação, o valor da variação de energia livre de Gibbs padrão (ΔG⁰) é, aproximadamente, igual a
Dados: E⁰ Ag⁺/Ag⁰ = −0,80 V; E⁰ O_2(g)/H₂O = 1,23 V; Constante de Faraday (F) = 96500 C mol^-1

a) 83 kJ mol-1
b) 1,7x105 kJ mol-1
c) − 7,8x105 J mol-1
d) − 170 kJ mol-1
e) − 83 kJ mol-1

#187579
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(1,0)

Uma solução aquosa contém íons Ag⁺ e íons Pb²⁺ nas concentrações de 1,0x10^-2 mol/L e 2,0_x10^-2 mol/L, respectivamente. A essa solução é adicionado sal contendo íons cloreto (Cl^-). Diante dessa condição, assinale a alternativa correta.
Dados: K_ps AgCl = 1,8x10^-10; K_ps PbCl₂ = 1,7_x10^{- 5} ; √8,5 = 2,9

a) A concentração de íons cloreto necessária para iniciar a precipitação do PbCl2 é 1,8x10-8 mol/L.
b) Quando a [Cl-] < 1,8x10-8 mol/L, os íons Ag+ estarão na forma de AgCl(ppt).
c) Os íons Pb2+ permanecerão em solução sem precipitar até quando a [Cl-] ≤ 2,9x10-2 mol/L.
d) À medida que íons cloreto são adicionados à solução, o PbCl2 irá precipitar antes que o AgCl.
e) É possível separar, quantitativamente, os íons Ag+ dos íons Pb2+ somente quando a [Cl-] > 2,9x10-2 mol/L.

#187578
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(1,0)

Considere uma mistura de 1,0 mol de benzeno (C₆H₆) e 2,0 mols de tolueno (C₇H₈), constituindo uma solução ideal. À 20 °C, a pressão de vapor (P⁰) das substâncias puras são P⁰_benzeno = 75 torr e P⁰_tolueno = 22 torr.
Diante do exposto, assinale a alternativa correta.

a) O benzeno constitui 33% das moléculas na solução e é responsável por 63% das moléculas no estado vapor.
b) A composição do vapor é mais rica em tolueno.
c) A pressão de vapor total acima do líquido é igual a 119 torr.
d) A técnica de destilação não permite separar esses dois componentes da mistura.
e) A fração molar de benzeno no vapor é dada pela razão entre a sua pressão de vapor e a pressão de vapor do tolueno.

#187577
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(1,0)

A reação entre o benzoato de etila e o hidróxido de sódio tem como produtos

a) fenol e etóxido de sódio.
b) ácido benzoico e etanol.
c) ácido benzoico e etóxido de sódio.
d) benzoato de sódio e íon etóxido.
e) benzoato de sódio e etanol.

#187576
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(1,0)

O sulfeto de cobre é um dos compostos de cobre (II) menos solúveis (K_ps = 6,3_x10-³⁶). Essa substância não se dissolve em NaOH, NH₃ ou ácidos não-oxidantes, entretanto se dissolve em ácido nítrico para formar enxofre. Assinale a alternativa que apresenta corretamente e, devidamente balanceada, a reação entre o sulfeto de cobre (II) e ácido nítrico.

a) Cu2S(s) + 8 H+ (aq) + 2 NO3− (aq) → 2 Cu2+(aq) + S(s) + 2 NO(g) + 4 H2O(l)
b) Cu2S(s) + 4 H+ (aq) + 2 NO2− (aq) → 2 Cu2+(aq) + S(s) + 2 NO(g) + 2 H2O(l)
c) 3 CuS(s) + 8 H+ (aq) + 2 NO3− (aq) → 2 Cu2+(aq) + 3 S(s) + 2 NO(g) + 4 H2O(l)
d) 2 CuS(s) + 4 H+ (aq) + 2 NO2− (aq) → 2 Cu2+(aq) + 2 S(s) + 2 NO(g) + 2 H2O(l)
e) 3 CuS(s) + 4 H+ (aq) + 4 NO3− (aq) → 3 Cu2+(aq) + 3 SO2(g) + 4 NO(g) + 2 H2O(l)

#187575
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(1,0)

Foram dissolvidos 5,0 g de sulfato de cobre (II) penta-hidratado em água, sendo avolumado para um balão volumétrico de 500 mL. Uma alíquota de 10 µL dessa solução foi transferida para um frasco volumétrico de 25 mL sendo avolumada com água. A respeito desse procedimento, é correto afirmar que
Observação: considere a densidade da solução igual a 1,0 g/mL.

a) a concentração da solução presente no primeiro balão é igual a 2,0x10-2 mol/L.
b) a quantidade de matéria de sulfato de cobre (II) presente na alíquota de 10 µL é menor em comparação à quantidade de matéria contida nos 25 mL de solução.
c) a diluição resultante foi de 2,5 vezes.
d) a concentração da solução resultante é, aproximadamente, igual a 4 ppm.
e) a concentração da solução final é igual a 1,6x10-2 mol/L.

#187574
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(1,0)

Assinale a alternativa que classifica corretamente os seguintes elementos, em ordem crescente de raio atômico: ferro, potássio, rubídio, enxofre e selênio.

Observação: utilize apenas a tabela periódica para a resolução.

a) Enxofre < selênio < ferro < potássio < rubídio.
b) Ferro < potássio < rubídio < enxofre < selênio.
c) Enxofre < selênio < potássio < rubídio < ferro.
d) Potássio < rubídio < ferro < enxofre < selênio.
e) Selênio < enxofre < ferro < potássio < rubídio.

#187573
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(1,0)

Assinale a alternativa na qual NÃO é possível atingir o seguinte equilíbrio:
CaCO_3(s) ⇌ CaO_(s) + CO_2(g)
sabendo que cada uma das seguintes misturas (ou uma dada substância) está contida em um recipiente fechado sob determinada temperatura e em repouso.

a) CaCO3(s) e CaO(s).
b) CaCO3(s) e CO2(s) a uma pressão maior que o valor de Kp.
c) CaCO3(s).
d) CaO(s) e CO2(s) a uma pressão maior que o valor de Kp.
e) CaCO3(s), CaO(s) e CO2(g).

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