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Sólidos incrustados nos dutos de prospecção de petróleo ocorrem por conta da formação de precipitados formados a partir dos íons presentes na água prospectada junto com o óleo. A precipitação é um processo exotérmico, e o valor de produto de solubilidade (a 25 oC em água) para o sulfato de bário é 1 x 10-10 e para o sulfato de cálcio é 2 x 10-5.Com base nas informações, tem-se que o(a)
Vamos analisar cada afirmação com base nos dados fornecidos:
Produto de solubilidade (Ksp):
Precipitação → exotérmica.
a) Súbito aumento da concentração de SO₄²⁻ solubiliza o precipitado ❌ Errado. Aumentar [SO₄²⁻] favorece a precipitação (efeito do íon comum), não a solubilização.
b) Sulfato de bário é mais solúvel que o sulfato de cálcio ❌ Errado. Ksp menor → menor solubilidade. → BaSO₄ (Ksp = 1×10⁻¹⁰) menos solúvel que CaSO₄ (Ksp = 2×10⁻⁵).
c) Expressão do Ksp do CaSO₄ é Kps = [Ca²⁺] + [SO₄²⁻] ❌ Errado. A expressão correta é Ksp = [Ca²⁺] × [SO₄²⁻], porque é um sal pouco solúvel que se dissocia 1:1.
d) Quantidade de precipitado aumenta com o aumento da temperatura ❌ Errado. A precipitação é exotérmica → aumentar a temperatura diminui a quantidade precipitada, segundo o princípio de Le Chatelier.
e) Solubilidade do BaSO₄ em água é 1×10⁻⁵ mol/L ✅ Correto.
e) solubilidade do BaSO₄ em água é 1 × 10⁻⁵ mol L⁻¹.
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