Questões comentadas ANP de Matérias Diversas | 106693
Comentários da questão
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- 19/11/2025 às 11:14
Vamos analisar cada afirmação com base nos dados fornecidos:
Dados:
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Produto de solubilidade (Ksp):
- BaSO₄ → ( K_{ps} = 1 \times 10^{-10} )
- CaSO₄ → ( K_{ps} = 2 \times 10^{-5} )
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Precipitação → exotérmica.
1️⃣ Análise das alternativas:
a) Súbito aumento da concentração de SO₄²⁻ solubiliza o precipitado ❌ Errado. Aumentar [SO₄²⁻] favorece a precipitação (efeito do íon comum), não a solubilização.
b) Sulfato de bário é mais solúvel que o sulfato de cálcio ❌ Errado. Ksp menor → menor solubilidade. → BaSO₄ (Ksp = 1×10⁻¹⁰) menos solúvel que CaSO₄ (Ksp = 2×10⁻⁵).
c) Expressão do Ksp do CaSO₄ é Kps = [Ca²⁺] + [SO₄²⁻] ❌ Errado. A expressão correta é Ksp = [Ca²⁺] × [SO₄²⁻], porque é um sal pouco solúvel que se dissocia 1:1.
d) Quantidade de precipitado aumenta com o aumento da temperatura ❌ Errado. A precipitação é exotérmica → aumentar a temperatura diminui a quantidade precipitada, segundo o princípio de Le Chatelier.
e) Solubilidade do BaSO₄ em água é 1×10⁻⁵ mol/L ✅ Correto.
- Ksp = [Ba²⁺][SO₄²⁻] = s² (1:1 dissociação) [ s = \sqrt{1 \times 10^{-10}} = 1 \times 10^{-5} , mol/L ]
✅ Resposta correta:
e) solubilidade do BaSO₄ em água é 1 × 10⁻⁵ mol L⁻¹.
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